Атом кислорода не может проявлять высшую валентность равную номеру группы (6), потому что он имеет всего 6 электронов во внешней оболочке и способен образовывать максимум 2 ковалентных связи. Это объясняется его структурой: в его внешней оболочке находятся 6 электронов, из которых 2 распределены в s-орбиталях, а оставшиеся 4 в p-орбиталях.

Каждая p-орбиталь может вмещать максимум 2 электрона, поэтому кислород может образовывать двойные ковалентные связи с другими атомами, такими как углерод или азот. В результате кислород может иметь валентность 2.

Таким образом, основываясь на строении атома кислорода, мы можем сделать вывод, что он не может проявлять валентность, превышающую 2.