Смесь кремния и оксида кремния общей массой 22 грамма растворили в избытки гидроксида натрия при этом выделился газ и образовался силикат натрия массой 85,4г. Скажите объём этого газа в литра.
Смесь кремния и оксида кремния общей массой 22 грамма растворили в избытки гидроксида натрия при этом выделился газ и образовался силикат натрия массой 85,4г. Скажите объём этого газа в литра.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо узнать молярную массу каждого вещества и использовать уравнение реакции.
Молярная масса Si + SiO2 = 22 г
Молярная масса Na2SiO3 = 85,4 г
Уравнение реакции:
Si + SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2
Теперь найдем количество вещества в реакции:
n(Si + SiO2) = 22 / (28,08 + 60) = 0,188 моль
n(Na2SiO3) = 85,4 / (22,992 + 28,08 + 163) = 0,293 моль
Так как Si + SiO2 вступили в реакцию в соотношении 1:1, это значит, что образовалось такое же количество молей газа H2. Следовательно, его объем можно рассчитать по формуле:
V = n 22,4
V = 0,188 22,4 = 4,2 л
Ответ: объём газа, выделившегося в результате реакции, составляет 4,2 литра.