В какую сторону сместиться равновесие обратимой реакции 2СО(г)↔️СО2(г)+С(к) ∆H°298 = -173 кДж при:а) понижение температуры б) повышении давленияв) понижении равновесной концентрации СО2
В какую сторону сместиться равновесие обратимой реакции 2СО(г)↔️СО2(г)+С(к) ∆H°298 = -173 кДж при:а) понижение температуры б) повышении давленияв) понижении равновесной концентрации СО2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Понижение температуры. Если температура снижается, то равновесие смещается в сторону образования меньшего количества молекул газа, поэтому равновесие будет сдвигаться влево (уменьшение количества молекул газа).
б) Повышение давления. По принципу Ле Шателье, если давление повышается, то равновесие смещается в сторону уменьшения объема газа. В данной реакции у нас есть только газовые вещества, поэтому равновесие будет сдвигаться вправо (увеличение объема газа).
в) Понижение равновесной концентрации СО2. Если концентрация СО2 уменьшается, то реакция будет идти в сторону образования СО2 для восстановления равновесия, следовательно, равновесие сместится вправо.