Для определения выхода реакции этерефикации в процентах, необходимо сравнить количество полученного этилацетата с теоретическим количеством, которое можно получить из начальных реагентов.

Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль
Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 46 г/моль
Молярная масса этилацетата $CH3COOC2H5$ = 88 г/моль

Сначала определим количество вещества начальных реагентов:
Уксусная кислота: 60 г / 60 г/моль = 1 моль
Этанол: 60 г / 46 г/моль = примерно 1.3 моля

Теперь найдем количество молей этанола, необходимое для реакции с 1 молью уксусной кислоты:
1 моль этанола реагирует с 1 молью уксусной кислоты, образуя 1 моль этилацетата.

Таким образом, если мы имеем 1 моль уксусной кислоты, то для ее полного превращения в этилацетат нам потребуется еще 1 моль этанола $1мольTheoreticalYieldэтилацетата$.

Сравнивая это теоретическое количество с реальным найденным экспериментально количеством этилацетата $60г$, можно определить выход реакции в процентах:

Выход % = $массаполученногопродукта/массатеоретическогоколичествапродукта$ x 100%
Выход % = $60г/88г$ x 100% = 68,2%

Таким образом, выход реакции этерефикации в данном случае составляет 68,2%.