Для решения этой задачи, необходимо определить количество хрома в оксиде хрома.
Молярная масса Cr = 52 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Пусть масса оксида хрома равна Х г, тогда масса хрома в оксиде будет равна X/52 г.

Так как выход продукции составляет 67%, масса полученного хрома составит 104 г * 0.67 = 69.68 г.

Теперь составим уравнение реакции восстановления оксида хрома водородом:
Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

Согласно уравнению реакции, 3 моль молекул водорода расходуется на 1 моль оксида хрома, и молярная масса Cr2O3 составляет 522+163 = 152 г/моль.
Таким образом, масса Cr2O3, необходимая для восстановления хрома массой 104 г составляет:

X/152 = 69.68/52
X = 69.68 * 152 / 52
X ≈ 203.44 г

Итак, для получения 104 г хрома необходимо взять оксид хрома массой около 203.44 г.