Для начала найдем количество вещества меди в реакции:

Найдем молекулярную массу меди (Cu):
Cu = 63,5 г/моль

Найдем массу меди в реакции (m = 300 г * 98% = 294 г):

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 294 г / 63,5 г/моль ≈ 4,62 моль

Так как оксид азота (IV) образуется согласно уравнению:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Можно заметить, что для образования 3 моль купрата меди требуется 2 моль оксида азота (IV). Следовательно, количество вещества оксида азота (IV) равно половине количества вещества меди в реакции:

n(NO) = n(Cu) / 2 = 4,62 моль / 2 ≈ 2,31 моль

Теперь найдем массу оксида азота (IV):

M(NO) = 14,01 г/моль (N) + 16,00 г/моль (O) = 30,01 г/моль

m(NO) = n(NO) M(NO) = 2,31 моль 30,01 г/моль ≈ 69,33 г

Наконец, найдем объем оксида азота (IV) при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа):

V(NO) = n(NO) Vm = 2,31 моль 22,4 л/моль ≈ 51,77 л

Таким образом, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой массой 300 г оксид азота (IV) имеет массу около 69,33 г и объем около 51,77 л.