Дано:
Масса предельного амина (NH3) = 18 г
Масса азота (N2) = 5,6 г

Уравнение реакции сгорания амина в кислороде:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Молярная масса NH3 = 17 g/mol
Молярная масса N2 = 28 g/mol

Найдем количество вещества NH3:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 18 g / 17 g/mol ≈ 1,06 моль

Из уравнения реакции видно, что 4 моля NH3 соответствуют образованию 2 моль N2. Тогда количество вещества N2 можно найти следующим образом:
n(N2) = 2/4 * n(NH3) = 1,06 моль / 2 = 0,53 моль

Теперь найдем массу N2, образовавшегося в реакции:
m(N2) = n(N2) M(N2) = 0,53 моль 28 g/mol = 14.84 г

Полученная масса азота не соответствует результату опыта, поэтому скорее всего в процессе образовалась смесь оксидов азота, а не только N2.