Дано: V(H2) = 0.56 л

Реакция: C2H5OH + 2Na -> C2H5ONa + H2

Находим количество вещества водорода:
n(H2) = V(H2) / Vm = 0.56 / 22.4 = 0.025 моль

Так как st(C2H5OH) = 1, то количество прореагировавшего этанола будет таким же:
n(C2H5OH) = 0.025 моль

Молярная масса этанола:
M(C2H5OH) = 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль

Масса этанола:
m(C2H5OH) = n(C2H5OH)M(C2H5OH) = 0.02546 = 1.15 г

Ответ: масса этанола, вступившего в реакцию с натрием и выделившего 0.56 л водорода, составляет 1.15 г.