Электролиз раствора соли сульфида лития происходит по следующему уравнению:

2Li2S → 2Li + S2 + 2e-

Из уравнения видно, что при электролизе образуется литий и сера.

Чтобы найти массы продуктов реакции, нужно знать массу соли сульфида лития, которая принимается за 1 моль. Молярная масса Li2S составляет около 45.94 г/моль.

Допустим, у нас есть 1 моль Li2S, тогда масса лития, образующегося при электролизе, равна 6.94 г (молярная масса Li) * 2 = 13.88 г.

Масса серы, образующейся при электролизе, равна 32.06 г (молярная масса S2).

Таким образом, после электролиза 1 моля Li2S мы получим примерно 13.88 г лития и 32.06 г серы.