Сначала нужно определить химическое уравнение реакции.

H2SO4 (серная кислота) + Ba (барий) -> BaSO4 (сульфат бария) + H2 (водород)

Найдем количество водорода по уравнению:

1 моль серной кислоты H2SO4 соответствует 1 моль водорода H2

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса серной кислоты H2SO4 = 4.5 г

Количество молей H2SO4 = масса/Mолярная масса = 4.5 г / 98 г/моль = 0.0458 моль

Так как коэффициент перед H2 в уравнении 1, то количество молей H2 равно количеству молей H2SO4.

Теперь найдем объем водорода по уравнению:

V = n * 22.4 л/моль

V = 0.0458 моль * 22.4 л/моль = 1.03 л

Таким образом, объем водорода, образовавшийся при реакции раствора серной кислоты с барием массой 4.5 г, составляет 1.03 л.