Сначала составим химическое уравнение реакции между плавиковой кислотой (HCl) и хлоридом кальция (CaCl2):

2HCl + CaCl2 -> CaCl2 + 2H2O

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(HCl) = V C = 0.05 л 0.1 моль/л = 0.005 моль
n(CaCl2) = m/M = 10 г / 111 г/моль = 0.09 моль

Из уравнения видно, что мольное соотношение между HCl и CaCl2 равно 1:1. Значит CaCl2 является ограничителем реакции.

Так как не весь CaCl2 будет реагировать с HCl, рассчитаем количество оставшегося CaCl2 после реакции:

n(CaCl2 ост) = n(CaCl2 нач) - n(HCl) = 0.09 моль - 0.005 моль = 0.085 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка (CaCl2):

m(CaCl2) = n(CaCl2) M = 0.085 моль 111 г/моль = 9.435 г

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 50 мл концентрированной плавиковой кислоты с 10 г хлорида кальция, составит 9.435 г.