При взаимодействии с кислотой 0,895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18°С и давлении 107 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
При взаимодействии с кислотой 0,895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18°С и давлении 107 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нам нужно найти мольный объём выделившегося водорода при стандартных условиях температура0°Cидавление101.3кПатемпература 0°C и давление 101.3 кПатемпература0°Cидавление101.3кПа, чтобы определить количество моль металла и его молярную массу.
Сначала найдем количество моль водорода:
Объём водорода при измеренных условиях: V = 119 мл = 0,119 л
Температура водорода: T1 = 18°C = 18 + 273 = 291 K
Давление водорода: P1 = 107 кПа
Применим закон Бойля-Мариотта для пересчета объема водорода к стандартным условиям:
P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2
P2 = 101.3 кПа, T2 = 273 K
V2 = P1 V1 T2 / T1<em>P2T1 <em> P2T1<em>P2 = 107 0.119 273 / 291</em>101.3291 </em> 101.3291</em>101.3 = 0.11478 л = 114.78 мл
Теперь найдем количество моль водорода при стандартных условиях используяуравнениесостоянияидеальногогазаиспользуя уравнение состояния идеального газаиспользуяуравнениесостоянияидеальногогаза:
n = PV / RT = 101.3 0.11478 / 8.31</em>2738.31 </em> 2738.31</em>273 = 0.004
Так как моль H2 = моль металла, то можем вычислить молярную массу металла:
m = 0.895 г / 0.004 моль = 223.75 г/моль
Итак, молярная масса эквивалентов металла равна 223.75 г/моль.