Решить 2 задачи по химии: 1. Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе.. 1.Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе I группы, использовали раствор серной кислоты, в котором содержалось 0,3 моль кислоты. Определите неизвестный элемент
2. Для получения электроэнергии на тепловой электростанции сжигают уголь, содержит примеси серы - 3%. Какая масса серы (IV) оксида попадет в воздух, если за сутки сжигается 2 т угля?
Решить 2 задачи по химии: 1. Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе.. 1.Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе I группы, использовали раствор серной кислоты, в котором содержалось 0,3 моль кислоты. Определите неизвестный элемент
2. Для получения электроэнергии на тепловой электростанции сжигают уголь, содержит примеси серы - 3%. Какая масса серы (IV) оксида попадет в воздух, если за сутки сжигается 2 т угля?
2. Для получения электроэнергии на тепловой электростанции сжигают уголь, содержит примеси серы - 3%. Какая масса серы (IV) оксида попадет в воздух, если за сутки сжигается 2 т угля?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Так как оксид содержит 28,2 г металлического элемента, то получается, что он может раствориться в 29,4 г серной кислоты. Исходя из этого, можно предположить, что это соединение может быть CuSO4 (сульфат меди (II)), так как его молярная масса равна 159,6 г/моль и 28,2 г Cu (меди) может раствориться в 29,4 г серной кислоты для образования CuSO4.
Ответ: неизвестный элемент - медь (Cu).
Масса серы в угле составляет 3% от его массы. Значит, масса серы в 2 т угля будет равна 3% * 2000 кг = 60 кг.Мольная масса серы (S) составляет 32 г/моль, а мольная масса серы (IV) оксида (SO2) составляет 64 г/моль. Поскольку соединение содержит 1 моль серы на 1 моль SO2, то 60 кг серы превратится в 60 кг SO2. Это составляет 937,5 моль SO2.
Теперь нужно рассчитать массу серы (IV) оксида (SO2), которая попадет в воздух: 937,5 моль * 64 г/моль = 60 000 г = 60 кг.
Ответ: масса серы (IV) оксида, попавшей в воздух, составляет 60 кг.