Для решения этой задачи, нужно сначала найти массу NaOH в растворе.

Масса NaOH = масса раствора массовая доля NaOH
Масса NaOH = 40 г 0.06 = 2.4 г

Затем нужно перевести массу NaOH в количество вещества, используя молярную массу:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Моль NaOH = 2.4 г / 40 г/моль = 0.06 моль

Теперь, если реакция между NaOH и CO2 проходит по уравнению:
2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Мы видим, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CO2. Следовательно, 0.06 моль NaOH реагируют с 0.03 моль CO2.

Объем CO2 можно найти, используя уравнение и условия идеального газа:
V = nRT/P

где n - количество вещества CO2, R - газовая постоянная (0,0821 латм/мольK), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что реакция проходила при комнатной температуре и давлении. Тогда T = 298 K, P = 1 атм.

V = 0.03 моль 0.0821 латм/мольK 298 K / 1 атм = 0.72 л

Итак, обьём вступившегося в реакцию с газом (CO2) составляет 0.72 л.