Уравнение реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

Молярные объемы газов при нормальных условиях $н.у.$:

1 моль газа занимает объем 22,4 л

Из уравнения реакции видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода.

Таким образом, 1 моль кислорода соответствует 2 молям кальция.

Объем кислорода необходимый для реакции с 2 молями кальция:

V$O2$ = 6,72 л

Масса оксида кальция:

M$CaO$ = M$Ca$ + M$O$

M$Ca$ = 2 * 40,08 г/моль = 80,16 г/моль

M$O2$ = 16 г/моль

M$CaO$ = 80,16 г/моль + 16 г/моль = 96,16 г/моль

Теперь найдем количество молей кислорода:

n$O2$ = V$O2$ / 22,4 л/моль = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Масса оксида кальция, полученного из кальция и кислорода объемом 6,72 л $н.у.$:

m$CaO$ = n$O2$ M$CaO$ = 0,3 моль 96,16 г/моль = 28,8 г

Ответ: масса оксида кальция, полученного из кальция и кислорода объемом 6,72 л $н.у.$, составляет 28,8 г.