Дезаминирование аланина приводит к образованию аммиака $NH3$ и пировиноградной кислоты $C3H4O3$.

Уравнение реакции:

C3H7NO2 -> NH3 + C3H4O3

Молярная масса аланина $C3H7NO2$ составляет 89 г/моль. При этом, 1 моль аланина дает 1 моль аммиака $NH3$.

Масса 1 мол NH3 = 17 г/моль

Теперь можем рассчитать количество аммиака, образующегося при дезаминировании 8,9 г аланина:

Мольная масса аланина = 89 г/моль
Моль аланина = 8,9 г / 89 г/моль = 0,1 моль

Моль аммиака = 0,1 моль

Объем аммиака можно рассчитать, зная его мольный объем при стандартных условиях $1мольгазазанимает22,4литра$:

Объем NH3 = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, теоретический объем аммиака, который может выделиться при дезаминировании 8,9 г аланина, составляет 2,24 литра.