Спочатку запишемо рівняння реакції:

Ba$OH$2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Тепер збалансуємо рівняння та перейдемо до розрахунків. Молярна маса Ba$OH$2 = 171,35 г/моль

Молярна маса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Масова концентрація барій гідроксиду $Ba(OH)2$ = 17,1 г / 171,35 г/моль = 0,1 моль

Оскільки реагенти розміщені у рівноважній кількості, вони реагують в співвідношенні 1:1. Отже, маса осаду $BaSO4$ дорівнює масі барій гідроксиду $Ba(OH)2$, тобто 17,1 г.

Отже, маса осаду, яку можна одержати в ході такої реакції, становить 17,1 г.