Для реакции карбоната натрия (Na2CO3) с серной кислотой (H2SO4) с избытком серной кислоты будет проведено два этапа реакций:

На первом этапе карбонат натрия и серная кислота прореагируют по следующей реакции:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, при взаимодействии 0.5 моль карбоната натрия с избытком серной кислоты будет образовано 0.5 моль углекислого газа.

Объем газа можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·К)),
T - температура (в Кельвинах),
P - давление (в атмосферах).

При стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атм) объем одного моля газа равен 22.4 литра.

Таким образом, объем газа, который получится при взаимодействии 0.5 моль карбоната натрия с избытком серной кислоты будет равен 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра.