Для решения данной задачи, сначала найдем массу чистого аммиака в 50 г аммиака с примесями.

Масса чистого аммиака = 50 г $1-0.20$ = 50 г 0.80 = 40 г

Теперь посчитаем количество вещества аммиака в массе 40 г:

n$NH3$ = m/M = 40 г / 17 г/моль = 2.35 моль

По уравнению реакции:

2NH3 → 3H2 + N2

1 моль аммиака дает 3 моль водорода

Следовательно, количество вещества выделившегося водорода:

n$H2$ = 3 n$NH3$ = 3 2.35 моль = 7.05 моль

Теперь посчитаем массу водорода:

m$H2$ = n$H2$ M = 7.05 моль 2 г/моль = 14.1 г

Итак, объем водорода, выделенного при разложении 50 г аммиака с примесями, составит примерно 14.1 г.