При сгорании в хлоре 224г порошка некоторого металла образовалось 650г хлорида в котором данный метал трехвалентен .о каком металле идет речь
При сгорании в хлоре 224г порошка некоторого металла образовалось 650г хлорида в котором данный метал трехвалентен .о каком металле идет речь
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для того чтобы найти тип металла, необходимо посчитать количество хлора, которое может соединяться с металлом.
Масса хлора в хлориде равна 650г - 224г = 426г. Так как хлор является трехвалентным элементом, то количество валентных единиц хлора равно массе хлора в хлориде: 426/35,5 = 12 моль.
Таким образом, металл должен быть трехвалентным. Узнаем массу металла в хлориде, используя количество хлора и соотношение в молекуле:
Масса металла = 224г + ((335.5г) 224г) = 224г + 106,5г = 330,5г.
Таким образом, данный металл должен иметь массу примерно 330,5г. Подходящим металлом, удовлетворяющим данным условиям, является алюминий (Al).