Для начала определим количество моль вещества в каждом из растворов.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,1 г/моль + 35,5 г/моль2 = 111,1 г/моль
Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) = 22,99 г/моль3 + 30,97 г/моль + 15,99 г/моль*4 = 163,94 г/моль

Для хлорида кальция:
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 4,5 г / 111,1 г/моль ≈ 0,0405 моль

Для фосфата натрия:
n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 4,1 г / 163,94 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как по условию выход продукта составляет 88%, то массу полученного осадка можно определить следующим образом:

m(осадка) = min(n(CaCl2), n(Na3PO4) 2) M(OS) * 0,88

где M(OS) - молярная масса полученного осадка, а множитель 2 у фосфата натрия учтен, так как его соединение с CaCl2 имеет коэффициенты стехиометрического уравнения 1:2.

m(осадка) = min(0,0405 моль, 0,025 моль 2) M(OS) * 0,88

Таким образом, чтобы определить массу полученного осадка, необходимо знать молярную массу осадка M(OS).