Для решения этой задачи нужно учитывать стехиометрическое соотношение между NaOH и AlCl3.

Уравнение реакции:
3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 3 моль NaOH реагируют с 1 молью AlCl3.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе = 0.2 * 80 = 16 г

Масса AlCl3, соответственно, равна = 64 г (Al = 27 г/моль, Cl = 35.5 г/моль)

Так как AlCl3 в избытке, NaOH будет полностью использован и масса продукта (Al(OH)3) будет зависеть от массы NaOH.

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Моль Al(OH)3 = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль (из NaOH)

Масса Al(OH)3 = 0.4 моль * 78 г/моль = 31.2 г

Итак, масса осадка (Al(OH)3), полученного при взаимодействии 80г 20% раствора NaOH с избытком раствора AlCl3, составляет 31.2 г.