Уравнение электролитической диссоциации для раствора Ca$OH$2:
Ca$OH$2 -> Ca^2+ + 2OH^-

Ионная сила раствора рассчитывается по формуле:
I = 1/2 $$(c1</em>z{1}^2)+(c2\ast z{2}^2)+...$$, где c - концентрация ионов, z - заряд ионов.

Для данного раствора с учетом электролитической диссоциации:
I = 1/2 $$(0,04</em>2^2)+(0,04<em>1^2+0,04</em>1^2)$$ = 1/2 * $$0,32+0,04+0,04$$ = 0,2 М.

Активность ионов Н+ и ОН- равны ионным концентрациям ионов:
a$H+$ = 0,04 М
a$OH-$ = 0,08 М

pH раствора можно определить по формуле:
pH = -log$a(H+)$ = -log$0,04$ = 1,4

Итак, ионная сила раствора Ca$OH$2 равна 0,2 М, активности ионов H+ и OH- составляют 0,04 М и 0,08 М соответственно, а pH раствора равен 1,4.