Дано: масса нитрата серебра = 75 г
Молярная масса нитрата серебра AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты HCl = 36.46 г/моль

Найдем количество вещества нитрата серебра в граммах:
n = m/M = 75 г / 169.87 г/моль ≈ 0.44 моль

Нитрат серебра реагирует с хлороводородной кислотой по уравнению реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, на каждый моль нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра AgCl.

Следовательно, после реакции образуется 0.44 моль хлорида серебра.

Рассчитаем массу хлорида серебра:
m = n M = 0.44 моль (107.87 г/моль) = 48.3 г

Таким образом, масса отстатка после добавления раствора хлороводородной кислоты составит 75 г - 48.3 г = 26.7 г.