На II и III периодах химических элементов распределение электронов может быть представлено следующим образом:

II период (Li - Ne):

Литий (Li): 1s2 2s1Бериллий (Be): 1s2 2s2Бор (B): 1s2 2s2 2p1Углерод (C): 1s2 2s2 2p2Азот (N): 1s2 2s2 2p3Кислород (O): 1s2 2s2 2p4Фтор (F): 1s2 2s2 2p5Неон (Ne): 1s2 2s2 2p6

III период (Na - Ar):

Натрий (Na): 1s2 2s2 2p6 3s1Магний (Mg): 1s2 2s2 2p6 3s2Алюминий (Al): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Кремний (Si): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2Фосфор (P): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Хлор (Cl): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Аргон (Ar): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Электроны в атомах распределены в электронных оболочках и подуровнях в соответствии с принципами электронного строения атома и правилом Хунда.