Для решения этой задачи сначала найдем количество сульфата натрия в 100 г 30% раствора сульфата натрия.

Массовая доля сульфата натрия в растворе составляет 30%. Значит, в 100 г раствора содержится 30 г сульфата натрия.

После этого можно записать уравнение реакции между сульфатом натрия и гидроксидом цинка:

Na2SO4 + Zn$OH$2 -> ZnSO4 + 2NaOH

Согласно уравнению, 1 моль сульфата натрия реагирует с 1 молью гидроксида цинка, образуя 1 моль сульфата цинка.

Молярная масса сульфата натрия $Na2SO4$ = 142.04 г/моль
Молярная масса сульфата цинка $ZnSO4$ = 161.47 г/моль

Теперь посчитаем количество моль сульфата натрия:

n$Na2SO4$ = m$Na2SO4$ / M$Na2SO4$ = 30 г / 142.04 г/моль ≈ 0.2112 моль

Так как коэффициент связи между сульфатом натрия и сульфатом цинка равен 1, количество моль сульфата цинка равно 0.2112 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата цинка:

m$ZnSO4$ = n$ZnSO4$ M$ZnSO4$ = 0.2112 моль 161.47 г/моль ≈ 34.11 г

Итак, масса сульфата цинка, образующегося в реакции, составляет приблизительно 34.11 г.