1) Найдем количество молей метанола $CH3OH$ по формуле:
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
M$CH3OH$ = 12$С$ + 3$Н$ + 16$O$ = 32 г/моль

n$CH3OH$ = 200 г / 32 г/моль = 6.25 моль

2) Составим уравнение химической реакции сгорания метанола:
CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O

3) Найдем количество молей углекислого газа $CO2$, образующегося в результате сгорания метанола:
n$CO2$ = n$CH3OH$ = 6.25 моль

4) Найдем массу углекислого газа $CO2$ по формуле:
m = n*M
M$CO2$ = 12$C$ + 2$O$ = 44 г/моль

m$CO2$ = 6.25 моль * 44 г/моль = 275 г

5) Найдем количество молей воды $H2O$, образующегося в результате сгорания метанола:
n$H2O$ = 2n$CH3OH$ = 26.25 моль = 12.5 моль

6) Найдем массу воды $H2O$ по формуле:
m$H2O$ = n*M
M$H2O$ = 2$Н$ + 16$O$ = 18 г/моль

m$H2O$ = 12.5 моль * 18 г/моль = 225 г

Итак, ответ:
V$CO2$ = 275 г
m$H2O$ = 225 г