Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько граммов Na2Sio3 растворится в соляной кислоте и сколько массы останется не растворенной.

Молярная масса Na2Sio3:
Na = 23 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

Na2Sio3 = 2$23$ + 32 + 3$16$ = 223 + 32 + 316 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Поскольку масса раствора Na2Sio3 23 г, число молей Na2Sio3 можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = m/M = 23 г / 126 г/моль ≈ 0.183 моль

Так как соляная кислота избыточна, все Na2Sio3 превратится в H2Si3o7. Молярная масса H2Si3o7 = 62 г/моль

Масса осадка H2Si3o7 будет:

m = nM = 0.183 моль 62 г/моль ≈ 11.366 г

Таким образом, после добавления соляной кислоты к раствору Na2Sio3 образуется осадок массой около 11.366 г.