Для решения задачи используем метод уравнения реакций:

Находим количество растворенного вещества в исходном растворе KCl:
m$KCl$ = 60 г
m$растворенногоKCl$ = m$KCl$ 0.25 = 60 г 0.25 = 15 г

Записываем уравнение реакции между KCl и AgNO3:
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl

Так как KCl и AgCl оба не растворяются в воде, то происходит образование осадка AgCl:
AgCl ↓

Находим количество выпавшего осадка AgCl:
Молярная масса KCl = 74.55 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

n$KCl$ = m$растворенногоKCl$ / Молярная масса KCl = 15 г / 74.55 г/моль ≈ 0.201 моль
n$AgNO3$ = n$KCl$ = 0.201 моль
m$AgNO3$ = n$AgNO3$ Молярная масса AgNO3 = 0.201 моль 169.87 г/моль ≈ 34.15 г
m$AgCl$ = n$AgNO3$ Молярная масса AgCl = 0.201 моль 143.32 г/моль ≈ 28.80 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составляет около 28.80 г.