Для расчета относительной молекулярной массы высшего оксида элемента, нужно знать его химическую формулу. Так как в данном случае степень окисления элемента равна +1, предположим, что это водород.

Тогда формула высшего оксида водорода будет H₂O₂. Относительная молекулярная масса H₂O₂ составляет 34 г/моль. Учитывая, что в молекуле два атома водорода и два атома кислорода, можно рассчитать относительную молекулярную массу высшего оксида элемента:

2$1.008$ + 2$15.999$ = 2.016 + 31.998 = 34.014 г/моль.

Таким образом, высший оксид элемента, который обнаруживает степень окисления +1, это пероксид водорода $H_2{O}_2$, с относительной молекулярной массой 34.014 г/моль.