а) Объем 0,5 моль фтороводорода при н.у. можно найти по уравнению идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура $вКельвинах$, P - давление $вПаскалях$. При н.у. T = 273,15 K, P = 101325 Па, R = 8,31 Дж/$моль\cdot К$. Таким образом, V = 0,5 8,31 273,15 / 101325 ≈ 0,011 м^3.

б) Массу 7,1 г хлора нужно перевести в моль, используя молярную массу хлора $35,5г/моль$: n = масса / молярная масса = 7,1 / 35,5 ≈ 0,2 моль. Теперь можно найти объем: V = 0,2 8,31 273,15 / 101325 ≈ 0,005 м^3.

Относительная плотность по воздуху газа находится делением его молярной массы на молярную массу воздуха $29г/моль$.

а) Молярная масса озона $O3$ составляет примерно 48 г/моль, следовательно, относительная плотность озона равна 48 / 29 ≈ 1,66.

б) Молярная масса HF составляет примерно 20 г/моль, относительная плотность фтороводорода равна 20 / 29 ≈ 0,69.

Объем водорода и кислорода для образования 10 моль воды по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O составляет 10 / 2 = 5 моль каждого газа. Объемы находятся из уравнения идеального газа: V = nRT/P. При н.у. для водорода n = 5 моль, температура и давление такие же, как и ранее. V$H2$ = 5 8,31 273,15 / 101325 ≈ 0,014 м^3. Для кислорода m = n M = 5 32 ≈ 160 г.
V$O2$ = 5 8,31 273,15 / 101325 ≈ 0,024 м^3.