Для определения молярной концентрации раствора цианистоводородной кислоты по известному значению pH необходимо воспользоваться уравнением Гудерта-Хаунса:

[H+] = 10^(-pH)

где [H+] - концентрация ионов водорода в моль/л.

Теперь, учитывая, что цианистоводородная кислота (HCN) диссоциирует по следующему уравнению:

HCN ↔ H+ + CN-

можем сказать, что концентрация ионов водорода равна концентрации цианида (CN-) и потому будет равна:

[H+] = [CN-] = 10^(-4.15) = 0.000606 М

Так как каждый молекула цианистоводородной кислоты диссоциирует на один ион водорода, молярная концентрация HCN будет равна концентрации H+, то есть 0.000606 М.