Аналитическая химия. Нужно развернутое решение Навеску химически чистого нитрата серебра массой 0,1866 г оттитровали 18,66 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Аg+.
Аналитическая химия. Нужно развернутое решение Навеску химически чистого нитрата серебра массой 0,1866 г оттитровали 18,66 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Аg+.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и стехиометрию.
Уравнение реакции между нитратом серебра и тиоцианатом калия:
AgNO3 + KSCN -> AgSCN + KNO3
На уравнение реакции можно составить таблицу стехиометрии реакции:
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль KSCN
M = 1
0,1866 г AgNO3 соответствует M = 0,1866 г/mol / 169,87 г/mol = 0,001098 моль AgNO3
Таким образом, в данной задаче было использовано 0,001098 моль AgNO3.
18,66 мл раствора тиоцианата калия используется для титрования нитрата серебра. Молярная концентрация тиоцианата калия будет равна:
С(KSCN) = n/V
С(KSCN) = 0,001098 моль / 0,01866 л = 0,0588 М
Титр по Ag+ равен молярной концентрации и равен 0,0588 М.