Дано: масса сульфата цинка - 20 г

Для решения задачи необходимо найти массу осадка, который образуется в результате взаимодействия сульфата цинка с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции, которая происходит при взаимодействии сульфата цинка с гидроксидом натрия:
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) соответствует 1 моль осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = 65.38 г/моль
Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) = 99.42 г/моль

Масса сульфата цинка (ZnSO4) = 20 г

Найдем количество вещества сульфата цинка:
n(ZnSO4) = масса / молярная масса
n(ZnSO4) = 20 г / 65.38 г/моль ≈ 0.306 моль

Так как коэффициент перед сульфатом цинка равен 1, то количество осадка гидроксида цинка будет также 0.306 моль.

Масса осадка гидроксида цинка:
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) молярная масса
m(Zn(OH)2) = 0.306 моль 99.42 г/моль ≈ 30.40 г

Ответ: Масса осадка гидроксида цинка, образовавшегося при взаимодействии 20 г сульфата цинка с гидроксидом натрия, составляет около 30.40 г.