Повышение концентрации реагентов обычно увеличивает скорость реакции, так как чем больше молекул вещества присутствует в реакционной смеси, тем больше вероятность их столкновения и образования продукта. Например, если увеличить концентрацию одного из реагентов в реакции синтеза аммиака:

N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)

то скорость образования аммиака также увеличится.

С другой стороны, понижение концентрации реагентов может уменьшить скорость реакции. Например, в реакции распада воды:

2H2O (ж) = 2H2 (г) + O2 (г)

если уменьшить концентрацию воды, то скорость этой реакции также уменьшится.

Закон действующих масс гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степени их порядка в реакционном уравнении. Для реакции 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) математическое выражение скорости реакции будет:

V = k[NO]^2[O2]

где V - скорость реакции, k - константа скорости, [NO] и [O2] - концентрации реагентов.