1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации:
а) CH4(г)+CO(г) -->
б) H2(г)+S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию:
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); △H < 0
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?
1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации:
а) CH4(г)+CO(г) -->
б) H2(г)+S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию:
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); △H < 0
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?
а) CH4(г)+CO(г) -->
б) H2(г)+S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию:
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); △H < 0
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, поэтому зависимость будет выглядеть как v = k[CH4][CO], где v - скорость реакции, k - коэффициент пропорциональности. При уменьшении общего объема в 3 раза концентрации реагентов увеличатся в 3 раза, что приведет к увеличению скорости реакции.
б) Скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов находящихся в реальной фазе, поэтому зависимость будет выглядеть как v = k[H2][S]. Уменьшение общего объема не повлияет на концентрацию реагентов, поэтому скорость реакции останется неизменной.
Выражение константы равновесия: K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3
При понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества газов (согласно принципу Ле Шателье), поэтому в данном случае будет образовываться больше NH3. При повышении давления равновесие также будет смещаться в сторону образования меньшего количества газов, следовательно, также будет образовываться больше NH3.