1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации: а) CH4(г) +CO(г) --> б) H2(г) +S(т) --> 1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации:
а) CH4(г) +CO(г) -->
б) H2(г) +S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию:
N2(г) +3H2(г) =2NH3(г); △H < 0
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?
1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации: а) CH4(г) +CO(г) --> б) H2(г) +S(т) --> 1. Запишите математическую зависимость скорости реакций от концентрации:
а) CH4(г) +CO(г) -->
б) H2(г) +S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию:
N2(г) +3H2(г) =2NH3(г); △H < 0
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?
а) CH4(г) +CO(г) -->
б) H2(г) +S(т) -->
Как измениться скорость реакции (а) при уменьшении общего объема в 3 раза
2. Запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию:
N2(г) +3H2(г) =2NH3(г); △H < 0
В какую сторону сместиться равновесие в системе при понижении температуры ; при повышении давления?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
б) Скорость реакции зависит от концентрации реагентов по формуле: скорость = k[H2][S], где [H2] и [S] - концентрации реагентов.
При уменьшении общего объема в 3 раза скорость реакции (а) увеличится, так как уменьшение объема приведет к увеличению концентрации реагентов.
Константа равновесия системы выражается как K = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3), где [NH3], [N2], [H2] - концентрации соответствующих веществ.При понижении температуры равновесие в системе сместится в направлении образования NH3 (в сторону увеличения концентрации NH3), так как обратимая реакция эндотермическая и уменьшение температуры способствует обратной реакции.
При повышении давления равновесие сместится в сторону меньшего числа молей газов (в данном случае в сторону образования NH3), чтобы компенсировать увеличение давления.