Для определения равновесия реакции и написания уравнения устойчивости необходимо рассмотреть концентрации веществ в системе.

Пусть начальные концентрации C, CO2 и CO равны $$C$$0, $$CO2$$0 и $$CO$$0 соответственно. При условии равновесия концентрации данных веществ будут равны $$C$$, $$CO2$$ и $$CO$$.

С учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, уравнение закона действующих масс для данной реакции будет иметь вид:
K = $$CO$$^2 / $[C]\ast [CO2]$

Уравнение устойчивости равновесия можно записать следующим образом:
Q = $$CO$$^2 / $[C]\ast [CO2]$

Если Q < K, то равновесие смещено вправо, если Q > K, то равновесие смещено влево.

Для данной реакции H2 + I2 <> 2HI можно записать уравнение закона действующих масс:
К = $$HI$$^2 / $[H2]\ast [I2]$

Подставив начальные концентрации веществ в данное уравнение, получим:
К = $0,09$^2 / $0,025\ast 0,005$

Рассчитаем значение K и сравним его с данным значением, чтобы определить, смещено ли равновесие вправо или влево.