Для раствора пропионовой кислоты дается константа диссоциации Kдис = 1,34*10^-5.

Пропионовая кислота $CH3CH2COOH$ является слабой кислотой и диссоциирует на ионы в следующем виде:
CH3CH2COOH ↔ CH3CH2COO- + H+

Таким образом, концентрация ионов CH3CH2COO- в растворе равна начальной концентрации пропионовой кислоты, так как ион водорода используется для образования этого иона.

Сначала найдем концентрацию CH3CH2COOH по формуле:
c$CH3CH2COOH$ = c$расчетная$ - c$CH3CH2COO-$ = 0,16 - x

Так как x - концентрация ионов CH3CH2COO-, то константа диссоциации Kдис = x^2 / $0,16-x$ 1,34*10^-5 = x^2 / $0,16-x$

Так как Kдис сравнительно мало, можно принять x << 0,16 и упростить уравнение:
1,34*10^-5 ≈ x^2 / 0,16

Отсюда находим x:
x ≈ sqrt$1,34<em>10^{-}5</em>0,16$ = 0,000463

Теперь можем найти удельную электрическую проводимость раствора:
κ = λ c
где λ - эквивалентная проводимость, которую можно выразить через концентрацию ионов:
λ = $\lambda (CH3CH2COO-)+\lambda (H+)$ / 2
Подставляем значения:
c$CH3CH2COOH$ = 0,16 M - 0,000463 M = 0,15954 M
λ$H+$ = λ$CH3CH2COO-$ = u z
где u - подвижность иона ${м}^2/(В<em>с)$, z - заряд иона
λ$H+$ = u 1+ = u, так как ион водорода однозарядный
Подставляем значения подвижности иона водорода $u(H+)=5,01<em>10^{-}8{м}^2/(В</em>с)$:
λ$H+$ = 5,01 10^-8 м^2/$В</em>с$ λ$CH3CH2COO-$ = 4,92 10^-8 м^2/$В</em>с$ λ = $5,01<em>10^{-}8+4,92</em>10^{-}8$ / 2 = 4,965 10^-8 м^2/$В</em>с$

Теперь подставляем все значения и находим удельную электрическую проводимость:
κ = 4,965 10^-8 м^2/$В</em>с$ 0,15954 M = 7,91 10^-9 См/с

Таким образом, удельная электрическая проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 25 градусах Цельсия равняется 7,91 * 10^-9 См/с.