Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции нейтрализации гидроксида натрия и соляной кислоты:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Сначала найдем количество моль соляной кислоты, соединения с известной концентрацией (0,5 н). Для этого воспользуемся формулой:

n = c * V,
где n - количество молей вещества,
c - концентрация раствора,
V - объем раствора.

n(HCl) = 0,5 * 22,5 / 1000 = 0,01125 моль

Так как молярные соотношения в реакции нейтрализации 1:1, то количество молей гидроксида натрия равно 0,01125 моль.

Далее найдем массу гидроксида натрия:

m = n * M,
где m - масса вещества,
n - количество молей вещества,
M - молярная масса вещества.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 0,01125 * 40 = 0,45 г

Таким образом, масса раствора гидроксида натрия составляет 0,45 г.