На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.Прошу расписать решение
На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.Прошу расписать решение
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса PbO2 = 12,0 г
Объем раствора Н2О2 = 238 мл
Найдем количество вещества PbO2:
m(PbO2) = 12,0 г
M(PbO2) = 239,2 г/моль
n(PbO2) = m(PbO2) / M(PbO2) = 12,0 г / 239,2 г/моль ≈ 0,05 моль
Так как 1 моль Н2О2 распадается на 1 моль О2, то количество вещества Н2О2 равно количеству образовавшегося кислорода:
n(H2O2) = n(PbO2) = 0,05 моль
Теперь найдем массу вещества Н2О2:
M(H2O2) = 34 г/моль + 2(16 г/моль) = 34 г/моль + 32 г/моль = 66 г/моль
m(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2) = 0,05 моль 66 г/моль = 3,3 г
Посчитаем молярную концентрацию раствора Н2О2:
V(H2O2) = 238 мл = 0,238 л
С(H2O2) = m(H2O2) / V(H2O2) = 3,3 г / 0,238 л = 13,87 г/л
Ответ: Молярная концентрация раствора Н2О2 составляет 13,87 г/л.