Степень гидролиза аниона можно определить по формуле:

$$\text{Степень гидролиза}=\frac{[{\text{OH}}^{-}]}{c}\times 100\%$$

Где:

$$O{H}^{-}$$ - концентрация гидроксидного ионаc - начальная концентрация аниона

Для иона гидроксидного в растворе селенида калия будет образовываться из-за гидролиза.
Селенид калия распадается на ионы K^+ и Se^{2-}.

K_2Se$s$ + 2H_2O$l$ -> 2K^+$aq$ + Se^{2-}$aq$ + 2OH^-$aq$

Таким образом, в растворе образуется по два моля гидроксидных ионов на один моль селенида.

Следовательно, концентрация $$O{H}^{-}$$ равна 2 * 0.1 М = 0.2 М.

Степень гидролиза аниона Se^{2-} в 0.1 М растворе селенида калия составляет:

$$\text{Степень гидролиза}=\frac{0.2}{0.1}\times 100\%=200\%$$

Таким образом, степень гидролиза аниона в данном растворе будет равна 200%.