1) Рассчитайте давление в сосуде: объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС 2) Вычислите эквивалентную массу: серы в оксидах SO2 и SO3 3) Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O 4) Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 0,5 г лития и 20 мл воды
1) Рассчитайте давление в сосуде: объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС 2) Вычислите эквивалентную массу: серы в оксидах SO2 и SO3 3) Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O 4) Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 0,5 г лития и 20 мл воды
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Давление в сосуде можно рассчитать по формуле идеального газа: P = nRTnRTnRT / V, где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем сосуда.
Для диоксида серы SO2SO2SO2:
nSO2SO2SO2 = mSO2SO2SO2 / MSO2SO2SO2 = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль.
Для азота N2N2N2:
nN2N2N2 = mN2N2N2 / MN2N2N2 = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль.
nобщееобщееобщее = nSO2SO2SO2 + nN2N2N2 = 0,25 моль + 0,25 моль = 0,5 моль.
P = 0,5моль<em>8,31Дж/(моль⋅К)</em>288,15К0,5 моль <em> 8,31 Дж/(моль·К) </em> 288,15 К0,5моль<em>8,31Дж/(моль⋅К)</em>288,15К / 20 л = 6,21 атм.
2) Эквивалентная масса серы в соединениях SO2 и SO3 равна молярной массе серы деленной на валентность серы в данном соединении. Для SO2 валентность серы +4, для SO3 валентность +6.
Эквивалентная масса серы в SO2 = 32 г/моль / 4 = 8 г/экв.
Эквивалентная масса серы в SO3 = 32 г/моль / 6 = 5,33 г/экв.
3) Сначала найдем коэффициенты в уравнении реакции:
Al2O3 + 6HNO3 → 2AlNO3NO3NO33 + 3H2O.
Теперь рассчитаем, сколько массы HNO3 необходимо взять на 1 г Al2O3:
Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль, масса 1 г Al2O3 содержит 1/102 моль.
Из уравнения видно, что мольный коэффициент Al2O3 = 1, мольный коэффициент HNO3 = 6.
Для реакции до конца необходимо взять 6 * 1/1021/1021/102 = 0,0588 моль HNO3 на 1 г Al2O3.
Масса 1 г HNO3 = 1 г/моль * 1/61/61/6 = 0,1667 г.
4) В данной реакции литий реагирует с водой образуя гидроксид лития и выделяется водород.
Определим, какие продукты образуются:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.
Масса 0,5 г лития содержит 0,022 моль Li.
Мольный коэффициент Li = 2, H2O = 2, LiOH = 2, H2 = 1.
Масса H2 = мольная масса H2 мольный коэффициент = 2 г/моль 1 = 2 г.
Для взаимодействия с 0,5 г лития необходимо 2 * 0,022 = 0,044 моль воды.
Масса 20 мл воды = 20 г, что содержит 1,11 моль воды. Таким образом, вода имеет избыток и вся Li будет прореагирована. В результате образуется 2 г водорода.