Дано: концентрация гидроксида бария $Ba(OH)2$ в растворе = 0.01 M

Разложение гидроксида бария на ионы в растворе:
Ba$OH$2 -> Ba2+ + 2OH-

Так как из одной молекулы гидроксида бария образуется один ион Ba2+ и два иона OH-, то для рассчета степени диссоциации по второй ступени воспользуемся формулой:

α = $концентрацияионовOH-$/$начальнаяконцентрациягидроксидабария$

Так как начальная концентрация Ba$OH$2 = 0.01 M, а каждая молекула Ba$OH$2 дает 2 моля OH-, то концентрация ионов OH- = 2 * α

Подставляем в формулу:

α = $2\alpha$/$0.01$

0.01α = 2α

2α - 0.01α = 0

1.99α = 0

α = 0

Таким образом, степень диссоциации по второй ступени гидроксида бария в 0.01 M растворе = 0%.