Для определения степени диссоциации циановодородной кислоты (HCN) в 0.001 М растворе, воспользуемся следующим уравнением реакции диссоциации:

HCN ⇌ H+ + CN-

Исходно в растворе имеется 0.001 М циановодородной кислоты. После диссоциации часть молекул превратится в H+ и CN-, поэтому концентрация ионов H+ будет увеличиваться, а концентрация HCN уменьшаться. Если обозначить степень диссоциации как α, то можем записать следующие соотношения:

[H+] = α * 0.001 M

[CN-] = α * 0.001 M

Очевидно, что и [HCN] уменьшится на α * 0.001 M.

С учетом того, что диссоциация HCN является одновременной, можем записать уравнение сохранения массы:

0.001 M = [HCN] + [H+] + [CN-] = (1 - α) 0.001 M + 2α 0.001 M

Решая данное уравнение, найдем α, который будет равен количеству диссоциировавших молекул HCN к общему количеству молекул HCN в растворе.

0.001 M = (1 - α + 2α) 0.001 M
0.001 M = (1 + α) 0.001 M
1 = 1 + α
α = 0

Таким образом, степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 М растворе равна 0%.