Рассчитаем количество серной кислоты, необходимое для реакции:

m(H2SO4) = V(H2SO4) c(H2SO4) = 460 мл 0,10 = 46 г

Рассчитаем количество серной кислоты, которое прореагировало с металлами:

m(Al+Mg) = 9,75 г

Рассчитаем количество серной кислоты, которое осталось в растворе после реакции:

46 г - 9,75 г = 36,25 г

Рассчитаем объем оставшейся серной кислоты:

V(ост) = m(ост) / p(H2SO4) = 36,25 г / 1,066 г/мл ≈ 34 мл

Рассчитаем массовую долю серной кислоты в оставшемся растворе:

c(ост) = m(ост) / V(ост) = 36,25 г / 34 мл ≈ 1,07 г/мл

Найдем массу серной кислоты в 100 мл оставшегося раствора:

m(100 мл) = c(ост) 100 мл = 1,07 г/мл 100 мл = 107 г

Рассчитаем массу серной кислоты в оставшемся растворе после добавления хлорида бария:

m(ост) = 107 г

Рассчитаем массу хлорида бария, необходимую для полного осаждения сульфатов:

m(BaCl2) = 107 г / 0,20 = 535 г

Таким образом, для полного осаждения сульфатов металлов потребуется 535 г 20%-ного раствора хлорида бария.