Для решения данной задачи воспользуемся уравнением скорости химической реакции:

V = k * [A]^n

Где V - скорость реакции, k - константа скорости, [A] - концентрация вещества, n - порядок реакции.

Из условия известно, что при 60°C скорость реакции равна 3,6 моль/л*мин. Пусть константа скорости k равна k1, а порядок реакции n равен n1.

Таким образом, при 60°C:

3,6 = k1 * [A]^n1

Теперь для нахождения изменения концентрации вещества в 2 раза нужно найти время, за которое концентрация вещества уменьшится в 2 раза при температуре 30°C. Пусть константа скорости при 30°C равна k2, а порядок реакции n равен n2.

Тогда при 30°C:

k2 [A]^n2 = 2 (0,6)

Также известно, что скорость реакции при 30°C можно найти как:

V = k2 * [A]^n2

Поскольку при изменении температуры скорость реакции меняется в соответствии с уравнением Аррениуса:

k1/T1 = k2/T2

Подставляем данное значение в уравнение скорости при 30°C и получаем:

3,6 = 2 * (0,6) / t

Решая это уравнение, найдем время t, за которое концентрация вещества уменьшится в 2 раза при 30°C. Надеюсь, это решение помогло вам.