Дано:
Масса смеси кислот и магния = 25,0 г
Объем изопрена = 50,0 см3
Объем после пропускания над никелевым катализатором = 100 см3
Масса образовавшегося серебра = 1.093 г

Рассчитаем количество выделившегося газа $CO2$ по уменьшению объема:
VCO2 = Vнач - Vпосле = 100 см3 - 50 см3 = 50 см3

Найдем количество вещества выделившегося газа $CO2$:
nCO2 = VCO2 / VmCO2 = 50 / 22.4 = 0.4464 моль

Так как 1 моль CO2 соответствует 1 моль магния и 2 моли кислот, то:
nMg = nCO2 = 0.4464 моль
nHCOO = 2nCO2 = 0.8928 моль
nCH3COO = nHCOO = 0.8928 моль

Рассчитаем массовые доли солей в растворе:
mMg = nMg∗MMMg
mHCOO = nHCOO∗MMHCOO
mCH3COO = nCH3COO∗MMCH3COO
m = mHCOO + mCH3COO = 2,35% $CH3COO$2Mg ; 1,15% $HCOO$2Mg

Где:

MMMg = 24.305 г/моль $молярнаямассамагния$ MMHCOO = 46.025 г/моль $молярнаямассаформиата$ MMCH3COO = 82.03 г/моль $молярнаямассаацетата$

Результат:
Массовая доля солей в получившемся растворе:
2,35% - $CH3COO$2Mg
1,15% - $HCOO$2Mg