При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера
При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Электронное уравнение процесса на аноде второго электролизера (электролит - раствор нитрата калия KNO3):
2H2O(l) -> O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-
Так как на аноде происходит окисление, то величина 11,2 дм3 газа (н.у.) указывает на выделение кислорода O2.
А теперь рассмотрим процесс на аноде первого электролизера (электролит - раствор хлорида меди(II) CuCl2):
CuCl2(aq) -> Cu(s) + Cl2(g)
Так как на аноде происходит окисление, в данном случае происходит выделение хлора Cl2.
Для расчета массы вещества, выделившегося на катоде первого электролизера, нужно учитывать количество переданного заряда через данный электролизер.