В водный раствор сульфата меди (2) массой 200 г с массовой долей соли 15% опустили тонкую железную пластинку массой 3,6 г. После окончания реакции пластинку извлекли из раствора, промыли, высушили и взвесили. Какой стала масса пластинки?
В водный раствор сульфата меди (2) массой 200 г с массовой долей соли 15% опустили тонкую железную пластинку массой 3,6 г. После окончания реакции пластинку извлекли из раствора, промыли, высушили и взвесили. Какой стала масса пластинки?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество сульфата меди (2) в растворе:
Масса соли = 200 г * 15% = 30 г
Масса воды = 200 г - 30 г = 170 г
Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4*16) = 159.61 г/моль
Мольная масса Cu = 63.55 г/моль
Масса CuSO4 = 30 г / 159.61 г/моль = 0,188 моль CuSO4
Масса Cu = 0,188 моль * 63.55 г/моль = 11,95 г
Поскольку реагенты в растворе находятся в стехеометрических пропорциях, в данной реакции все сульфат меди (II) ионидируется.
Следовательно все медь на поверхности пластины оказывается в виде меди.
Учитывая, что наклонение тонкой пластины отражает очень крупное количество света, оценить массу пластины после проведения реакции как 3.6 + 11.95 = 15.55 г.